Question

【題目】金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）．

（2）請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，可能用到的實(shí)驗(yàn)用品有：鐵、銀、銅、硫酸銅溶液、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液．

（3）從金屬活動(dòng)性順序中你能獲得哪些信息（寫(xiě)出一條即可）？

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）銅分別放入硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液，在硝酸銀溶液中，有白色的金屬析出，在硫酸亞鐵溶液無(wú)現(xiàn)象．說(shuō)明了鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序是：鐵＞銅＞銀；（3）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)）．

【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（2）在比較三種金屬的活動(dòng)性時(shí)，常用“三取中”的方法，可以將銅分別放入硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液，在硝酸銀溶液中，有白色的金屬析出，在硫酸亞鐵溶液無(wú)現(xiàn)象．說(shuō)明了鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序是：鐵＞銅＞銀；

（3）從金屬活動(dòng)性順序中還能獲得的信息有：位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)