Question

恰好完全中和10g氫氧化鈉溶液，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸溶液10g，計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×7.3%=0.73g．
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
0.73g     x
（1）

36.5

58.5

=

0.73g

x

     x=1.17g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10g+10g=20g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.17g

20g

×100%=5.85%．
答：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.17g；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．