Question

將制得的一定量的CO₂氣體通入到50.0gNaOH溶液中，充分反應(yīng)后無NaOH剩余．將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到固體A．為了探究A的組成，興趣小組同學(xué)做了如下實驗．
甲同學(xué)取固體A少量，溶于水后一分為二．向一份溶液中滴加足量稀硫酸，有無色氣體產(chǎn)生；另一份中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成．據(jù)此，甲同學(xué)得出結(jié)論：固體A是Na₂CO₃．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不夠嚴(yán)密，因為
CO₂氣體通入NaOH溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O       Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
順著乙同學(xué)分析的思路，固體A可能的組成有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不夠嚴(yán)密的理由是：①

 

；②NaHCO₃也能與稀硫酸、澄清石灰水反應(yīng)：
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑      NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
請你設(shè)計一個實驗方案，探究固體A的組成：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：考慮隨著CO₂量的增加，所發(fā)生反應(yīng)依次為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；如果二氧化碳過量，則發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，故可推測溶質(zhì)成分依次可能是：Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；考慮NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答：解：將制得的一定量的CO₂氣體通入到50.0gNaOH溶液中，根據(jù)“充分反應(yīng)后無NaOH剩余”，將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到固體A．應(yīng)為CO₂氣體通入NaOH溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，如果二氧化碳過量，則發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，則順著乙同學(xué)分析的思路，固體A可能的組成有：①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不夠嚴(yán)密的理由是：①CO₂氣體可能過量；②NaHCO₃也能與稀硫酸、澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
因為NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，所以可設(shè)計一個實驗方案，探究固體A的組成：將固體A加熱，使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．
故答案為：
①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃．①CO₂氣體可能過量；②將固體A加熱，使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．

點評：本題綜合考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的知識，回答問題時，可以依據(jù)課本已有的知識，靈活應(yīng)用，所以同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強知識的理解與應(yīng)用．