（3分）（4分）現(xiàn)有銀片、鐵片、銅片三種金屬，只用一種試劑，證明這三種金屬的活動(dòng)順序：

（1）寫出操作及觀察到的現(xiàn)象 ；

（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ；

（3）寫出三種金屬的活動(dòng)順序 。

 

（1）分別將鐵片和銀片放入硫酸銅溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，銀片無明顯變化。

（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）Fe>Cu>Ag

【解析】

試題分析：驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序，一般采取“中間金屬，兩邊鹽溶液；兩邊金屬中間鹽溶液”的方法來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，所以驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)順序，只用一種溶液，則選擇硫酸銅溶液，分別將鐵片和銀片放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出銅，所以鐵片上有紅色物質(zhì)析出，銀片不和硫酸銅反應(yīng)，所以銀片表面無明顯變化。反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，三種金屬的活動(dòng)性順序：Fe>Cu>Ag。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序的探究與應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（4分）下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）在 ℃時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等．在t2 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度 （填“大”或“小”）

（2）當(dāng)A物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用 、 、等方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海?/span>

 

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為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑(過量)及操作方法均正確的是 ( )

 

物質(zhì)

選用試劑

操作方法

A

Cu(CuO)

氧氣

通入氧氣并加熱

B

CO2(HCl)

氫氧化鈉溶液

通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

C

CaCl2溶液(鹽酸)

碳酸鈣粉末

加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾

D

KCl溶液(K2CO3)

氯化鈣溶液

加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾

 

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治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的部分微觀過程如下圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．圖中四種物質(zhì)均為氧化物 B．能與血紅蛋白結(jié)合的是

C．分子總數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化 D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

 

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（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個(gè)燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量

第一個(gè)燒杯

第二個(gè)燒杯

樣品質(zhì)量

16g 

16 g 

稀鹽酸質(zhì)量

50g 

100g 

燒杯殘留物質(zhì)量

61.6 g 

109.4g 

產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

 

 

 

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A．肯定含有碳元素

B．肯定含有氫元素

C．肯定含有碳、氫二種元素

D．肯定含有碳、氫、氧三種元素

 

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A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量未發(fā)生變化

C．該反應(yīng)中，分子的個(gè)數(shù)比為1：2：2

D．該反應(yīng)不屬于基本類型反應(yīng)

 

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