Question

取94.8g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，其收集到6.4g氧氣，計算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的錳元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可．

解答：解：
（1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

KMnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   6.4g
 

316

x

=

32

6.4g

  x=63.2g
（2）剩余固體的質(zhì)量為：94.8g-6.4g=88.4g，反應(yīng)前固體中錳元素的質(zhì)量為94.8g×

55

158

=33g；剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

33g

88.4g

×100%≈37.3%
答案：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為63.2g．
（2）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.3%．

點評：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決