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19．將一定質量的鋅粉加至FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N．過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（　�。�
A．濾液M中一定不存在Fe2+
B．濾液中一定含Zn2+，可能含Fe2+和Cu2+
C．濾渣N的質量一定小于加入鋅粉的質量
D．濾渣N中一定含三種金屬

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將一定質量的鋅粉加至FeSO4和CuSO4的混合溶液中，鋅先和硫酸銅反應，如果鋅足量，則再和硫酸亞鐵反應．

解答 解：A、過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中至少含有銅和鐵，如果只是部分硫酸亞鐵和鋅反應，則濾液中含有亞鐵離子，該選項說法不正確；
B、濾液中一定含反應生成的鋅離子，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中至少含有銅和鐵，濾渣中含有鐵，說明硫酸銅已經完全反應，即濾液中一定不含有銅離子，該選項說法不正確；
C、鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65                         56    65                         64
由以上質量關系可知，隨著反應的進行，溶液質量增大，固體質量減小，因此濾渣N的質量一定小于加入鋅粉的質量，該選項說法正確；
D、濾渣N中一定含銅和鐵，可能含有鋅，因此不一定含有三種金屬，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

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