Question

18．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，經(jīng)過思考設計并進行了如圖1實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄，Na₂SO₄；
（2）生成白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖2所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論是（選填“是”或“否”）正確．并計算Na₂CO₃的質量分數(shù)為42.4%．

Answer 1

分析 含有銅離子的溶液是藍色溶液；
氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應；
向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的物質中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉再和稀鹽酸反應．

解答 解：（1）得到無色濾液，說明白色粉末中不含有硫酸銅，向白色沉淀中加入稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色粉末中不含有硫酸鈉，因此白色粉末中一定不含CuSO₄和Na₂SO₄．
故填：CuSO₄；Na₂SO₄．
（2）生成的白色沉淀是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖2所示，說明原粉末中一定含有NaOH；
設碳酸鈉質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                          1.76g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4.24g，
Na₂CO₃的質量分數(shù)為：$\frac{4.24g}{10.0g}$×100%=42.4%，
故填：是；42.4%．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．