Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A 、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成 色。

（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 ，

該反應的墓本類型是 反應。

（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為 。B 中無現象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究。

提出猜想：

猜想1 ：溶質只有氫氧化鈉

猜想2 ：溶質只有碳酸鈉

猜想3 ：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉

……

實驗和結論：

實驗	實驗現象	結論
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。	產生白色沉淀 溶液呈現紅色	猜想3成立

反思與評價：

老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想 （填數字）也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將 溶液換成 溶液。

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 復分解

（3）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

反思與評價：2 氫氧化鈣 氯化鈣

【解析】

試題分析：（1）堿能使無色酚酞溶液變紅，故實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅

（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應

（3）呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

反思與評價：因為取B 中少量溶液，加人澄清石灰水，可能發(fā)生反應：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，即反應生成了氫氧化鈉，故過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液，即使原溶液中沒有氫氧化鈉，酚酞試液同樣變紅，故李紅得出的結論不正確，是因為猜想2也會產生相同的現象如果要驗證“猜想3成立”，在驗證并除去碳酸鈉的時候，就不能引入新的堿；故必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這樣發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，生成NaCl，對氫氧化鈉的判斷沒有影響