【題目】現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如下圖所示,則X可能是(  。

A.水

B.純堿溶液

C.澄清石灰水

D.稀鹽酸

【答案】B

【解析】A.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入水時,溶液的酸性減弱,但是不能達到7,也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性.故選項錯誤;

B.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時,碳酸鈉能和鹽酸反應,隨著反應的進行溶液的酸性減弱,pH升高,當恰好完全反應時溶液顯中性,繼續(xù)加入碳酸鈉時,碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉,在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的pH不變,當氯化鈣完全反應后,再加入碳酸鈉時,溶液的pH又升高.故選項正確;

C.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時,鹽酸能和氫氧化鈣反應,隨著反應的進行溶液的酸性減弱,pH升高,當恰好完全反應時溶液顯中性,繼續(xù)加入石灰水時溶液的pH升高,不會出現(xiàn)平行于X軸的線段.故選項錯誤;

D.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時,溶液仍然顯酸性.故選項錯誤.

所以,本題的選項為B。

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(1)實驗l 中,兩支試管的溶液都變成 色。

(2)實驗2中,若B 盛裝的是NaOH 溶液,發(fā)生反應的化學方程式為 ,

該反應的墓本類型是 反應。

(3)實驗3中,李紅同學向兩支試管吹氣,A 中有白色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為 。B 中無現(xiàn)象,為了探究吹氣后B 中溶質(zhì)的成分,李紅進行了如下探究。

提出猜想:

猜想1 :溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想2 :溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想3 :溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉

……

實驗和結(jié)論:

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取B 中少量溶液,加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾后取上層清液,向其中加幾滴酚酞試液。

產(chǎn)生白色沉淀

溶液呈現(xiàn)紅色

猜想3成立

思與評價:

老師評價李紅得出的結(jié)論不正確,是因為猜想 (填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”,必須要換試劑,將 溶液換成 溶液。

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【題目】下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

(說明:圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)

根據(jù)上圖實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究:

探究環(huán)節(jié)

甲同學的探究

乙同學的探究

提出問題

A3溶液為什么不變紅?

B3溶液中溶質(zhì)成分是什么?(酚酞不計)

作出猜想

實驗過程中,酚酞變質(zhì)了。

猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl

實驗驗證

(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學猜想 (填成立不成立

(2)你認為,在常溫下A2溶液測出的pH應 (填、)7。

取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)?/span> 。據(jù)此,你認為乙同學的猜想 (填)成立。

交流反思

(1)甲、乙同學的實驗中,反應均涉及到的化學方程式是 。

(2)A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中 較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。

(3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

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A若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應

C若反應后Na2CO3有剩余,天平一定平衡

D若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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(3)水是一種重要的化學資源,寫出實驗室用水鑒別的一組物質(zhì)   (合理即可).

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