Question

5．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著非常豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)前景遠(yuǎn)大．
（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一．從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖1所示．

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的飽和溶液（無(wú)固體剩余），均升溫到t₂℃，則t₂℃時(shí)NH₄Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度為36g；t₂℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度為60g．在t₁℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH₄Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至t₂℃，則此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為9：20（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

Answer 1

分析 （1）析出固體的溶液仍然是該固體的飽和溶液；
（2）氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的大��；
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比．

解答 解：（1）析出氯化鈉后的母液仍然是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的飽和溶液．
故填：飽和．
（2）氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，其中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)．
故填：②．
（3）①由溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度等于NaCl的溶解度．
故填：等于．
②由溶解度曲線可知，氯化銨和氯化鈉的溶解度都是隨著溫度升高而增大，若把t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的飽和溶液（無(wú)固體剩余），均升溫到t₂℃時(shí)都變成不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，因此t₂℃時(shí)NH₄Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：等于．
③t₂℃時(shí)，NH₄Cl的溶解度為60g，因此該溫度下200g水能夠完全溶解90g氯化銨，則此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為：90g：200g=9：20．
故填：9：20．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．