Question

【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學”）。
（2）上述化學反應中屬于化合反應的有個。
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式。
（4）根據(jù)如圖部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是（填字母）。（ ）
A.易溶于水
B.有揮發(fā)性
C.受熱易分解
（5）根據(jù)硝酸銨的化學式計算：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。
（6）根據(jù)下圖標簽計算：該化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)至少是。(結果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）物理
（2）3
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）A,C
（5）35%
（6）85.7%
【解析】解：（1）步驟①是將空氣加壓、降溫液化，然后再升溫，據(jù)空氣中各成分的沸點不同，可先后揮發(fā)而分離，沒有新的物質(zhì)生成，所以是物理變化；（2）上述化學反應中屬于化合反應的有3個；（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；（4）由題中信息“密封儲存、防潮防曬、隔絕熱源”可知硝酸銨易溶于水、受熱易分解；（5）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80， 硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%；（6）化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)至少為：×100%= 85.7%。
所以答案是：（1）物理；（2）3；（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；（4）A、C；（5）35%；85.7%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．