Question

應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
（1）寫出Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（2）寫出Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）Fe、Ag、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
（3）根據(jù)常見金屬的活動性順序解答．

解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）鐵銅銀中鐵最活潑，其次是銅，最不活潑的是銀，所以這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序Fe＞Cu＞Ag；
故答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）Fe＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評：要熟練掌握氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．