6.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測,采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表,(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)
 序號 加入稀鹽酸質量(g) 剩余固體質量質量(g)
 第1次 10 5.5
 第2次 10 m
 第3次 10 1.2
 第4次 10 1.2
問:(1)8g石灰石樣品中含有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?

分析 (1)比較第3次和第4次的數(shù)據(jù)可知:樣品中雜質的質量為1.2g;
(2)根據(jù)樣品中雜質的質量計算樣品中碳酸鈣的質量,進一步計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);

解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,在第4次加入10g鹽酸后,固體剩余物質量不再減少,說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應,應為雜質.故答案是1.2g.
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%
答:樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%;

點評 本題考查了含雜質物質的化學反應的有關計算.注意雜質不發(fā)生反應,酸過量后,碳酸鈣完全反應.

練習冊系列答案
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