Question

6．小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表，（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量質量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

問：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）比較第3次和第4次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質的質量為1.2g；
（2）根據(jù)樣品中雜質的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，進一步計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第4次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質．故答案是1.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是85%；

點評 本題考查了含雜質物質的化學反應的有關計算．注意雜質不發(fā)生反應，酸過量后，碳酸鈣完全反應．