Question

1．海水曬鹽初步得到的是“粗鹽”，“粗鹽”中還含有部分的泥沙和少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂，為了得到更好的“精鹽”，甲同學(xué)設(shè)計了以下的實驗方案來除去泥沙和可溶性雜質(zhì)．

根據(jù)甲同學(xué)的實驗方案，回答下列問題：
（1）方案中的操作1.2.3名稱是過濾，該操作中玻璃棒的用途是引流．
（2）在除雜步驟①中，加入的NaOH溶液為要過量的原因是讓MgCl₂全部反應(yīng)完成；
（3）步驟②中，加入Na₂CO₃溶液的目的：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl（化學(xué)方程式）
（4）步驟③中，加入過量的稀鹽酸溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)操作分離出的產(chǎn)物狀態(tài)判斷操作的名稱以及玻璃棒的作用；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的作用分析；
（3）碳酸鈉溶液除去氯化鈣；
（4）根據(jù)加入的鹽酸可以將氫氧化鈉和碳酸鈉除去進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由圖示可以看出操作1.2.3分離出的產(chǎn)物狀態(tài)都是溶液和固體，因此操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；
（2）加入過量的NaOH溶液為讓MgCl₂ 全部反應(yīng)完成；
（3）加入Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣雜質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）過濾；引流；
（2）讓MgCl₂ 全部反應(yīng)完成；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）NaOH+HCl═NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的問題，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析．