Question

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液常以下操作順序進行．
請回答下列問題：
（1）計算配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要稱量

 

g氯化鈉的固體．
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

 

．
 A．增加適量氯化鈉固體　　B．減少適量氯化鈉固體　　C．調(diào)節(jié)平衡螺母
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

 

．
（4）稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的

 

（填字母）．

（5）下列儀器中，量取水時需要用到d和

 

儀器（填序號），溶解時需要用到e和

 

儀器（填序號）．
a．燒杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
（6）下列操作會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是

 

A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)   B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C．氯化鈉晶體不純          D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）根據(jù)稱量5g氯化鈉的具體過程來分析原因；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用來分析用途；
（4）、（5）利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算公式可以求得溶質(zhì)的質(zhì)量．在量取和配制溶液時所用的儀器及實驗時的注意事項是解決這一題的關(guān)鍵；
（6）、引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，從兩個方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）．

解答：解：（1）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g；
（2）稱量10g氯化鈉的具體過程是先調(diào)節(jié)平衡，在右盤放上10g砝碼，再向左盤加入氯化鈉，所以在稱量中托盤天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉多了，所以要減少氯化鈉；
（3）溶解時用玻璃棒攪拌是為了加快氯化鈉溶解速度；
（4）稱量時燒杯與氯化鈉固體的質(zhì)量和為23.1g+10g=33.1g，若放置30g砝碼，則游碼示數(shù)為3.1g，B圖符合．
（5）量取水要用量筒和膠頭滴管，因配制100g 10%的氯化鈉溶液需水100g-10g=90g，相當(dāng)于90mL，故應(yīng)選用100mL量筒．溶解時需用玻璃棒和燒杯，玻璃棒起加速固體溶解的作用．
（6）A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大；故A錯誤；
B、燒杯用少量蒸餾水潤洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏�。还蔅正確；
C、氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏小，故C正確；
D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不再變化．故D錯誤．
故答案為：（1）10；（2）B；（3）加速溶解；（4）B；（5）c、a；（6）BC．

點評：注意：稱量一定質(zhì)量的藥品時，在稱量中只能是加藥品或減藥品，不能動平衡螺母、游碼、砝碼．