Question

18．某實驗小組的同學(xué)們用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．他們對此時燒杯中的溶質(zhì)成分進行探究．（查閱資料知：CaCl₂溶液顯中性）
氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【進行實驗】步驟1．取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．
觀察到酚酞試液不變色，說明猜想一不正確．
步驟2．取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，說明猜想二不正確，猜想三正確．
【反思拓展】（1）在分析反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量．
（2）根據(jù)所學(xué)知識，要驗證猜想三正確，除以上方案外，單獨選用下列物質(zhì)中的ac（填字母）也能完成該實驗．
a．鐵粉       b．銅片       c．紫色石蕊溶液        d．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
鐵和氫氧化鈣不能反應(yīng)，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色．

解答 解：氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【猜想】
猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
故填：可能是CaCl₂和HCl．
【進行實驗】
步驟1．取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，說明猜想一不正確．
故填：酚酞試液不變色．
步驟2．取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，說明猜想二不正確，猜想三正確．
故填：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀．
【反思拓展】
（1）在分析反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量．
故填：反應(yīng)物是否過量．
（2）取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，加入鐵粉，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，說明猜想三正確；
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加石蕊試液，如果石蕊試液變紅色，說明溶液中含有稀鹽酸，說明猜想三正確，因此利用鐵粉、石蕊試液可以檢驗猜想三是否正確；
銅不能和稀鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)，因此利用銅不能檢驗猜想三是否正確，因為溶液中都含有氯離子，因此利用硝酸銀不能檢驗猜想三是否正確．
故填：ac．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．