Question

在CuSO₄、AgNO₃的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生．則濾出的固體中一定含有

 

；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（寫一個即可）

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀，向含有CuSO₄、AgNO₃混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量，據(jù)此分析解答．

解答：解：
由于金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀，向含有CuSO₄、AgNO₃混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；因為充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
Ag、Cu、Fe；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．