Question

實驗室用加熱氯酸鉀的二氧化錳的混合物來制取氧氣，已經(jīng)反應的二氧化錳占據(jù)固體質(zhì)量的12%，加熱反應一段時間后，測得剩余固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量占14.6%，求氯酸鉀分解的百分率．（精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，利用反應前后固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，可計算出反應一段時間后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應放出氧氣質(zhì)量；然后利用氧氣質(zhì)量，由反應的化學方程式中分解氯酸鉀的質(zhì)量與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系進行分析解答即可．

解答：解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，則原混合物的質(zhì)量中二氧化錳的質(zhì)量=100g×12%=12g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量=100g-12g=88g．
反應后固體混合物的質(zhì)量=12g÷14.6%≈82.2g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氧氣的質(zhì)量=100g-82.2g=17.8g．
設(shè)已分解的氯酸鉀質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245              96
x               17.8g

245

96

=

x

17.8g

    x≈45.4g
氯酸鉀分解的百分率為

45.4g

88g

×100%≈51.6%．
答；氯酸鉀分解的百分率為51.6%．

點評：本題難度不大，利用催化劑在反應前后質(zhì)量不變，由二氧化錳的質(zhì)量計算出反應后固體的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．