【題目】某化學小組對人體吸入的空氣和呼出氣體進行了如下實驗探究。

(提出問題)人體吸入的空氣與呼出氣體組成有什么不同?

(資料)①白磷著火點約40℃;②通常條件下,氫氧化鈉溶液與白磷不反應,氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。

(實驗操作)實驗一:(如圖1)

(1)檢查好裝置氣密性后裝入試劑,醫(yī)用輸液袋中收集VmL空氣。

(2)打開彈簧夾_______,緩慢將袋中空氣全部排入錐形瓶中,讀出量筒內收集到液體V1mL.由此測得空氣中_____的體積為______mL。

(3)關閉彈簧夾K1、K2,再用_____方法(填具體操作),使燃燒匙內的白磷迅速燃燒,反應的化學方程式為________。充分反應后,冷卻至室溫,打開K2,量筒內剩余液體為V2mL。由此測得氧氣在空氣中所占的體積分數(shù)可表示為_____。

實驗二:(如圖2)

(4)把測定氧氣、二氧化碳、水蒸氣的傳感器放入食品保鮮袋,然后向袋內呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖3所示,表示氧氣體積分數(shù)變化的_____。(填“X”、“Y”或“Z”)。Y的體積分數(shù)在60s之后逐漸減小的原因是_________。

(數(shù)據(jù)處理)(5)實驗二中,200s時沒有被采集數(shù)據(jù)的其他所有氣體的總體積分數(shù)為____%。

(評價與反思)(6)由實驗二分析,人體呼出氣體與空氣相比,組成上的差異是__________。

【答案】K1、K2 CO2 V-V1 加入熱水(熱水溫度大于40℃) 4P + 5O22P2O5 X 水蒸氣冷凝 76.66 氧氣含量比空氣低,二氧化碳、水蒸氣含量比空氣高

【解析】

(2)打開彈簧夾K1、K2;緩慢將袋中的空氣全部排入錐形瓶中。讀出量筒中液體體積為V1 mL,氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成可以溶于水的碳酸鈉和水,錐形瓶中氫氧化鈉溶液的作用是吸收氣體中的二氧化碳,減少的液體體積等于二氧化碳體積,二氧化碳的體積=V﹣V1;

(3)關閉彈簧夾K1、K2,再向燒杯中加入熱水(熱水溫度大于40,以促使白磷迅速燃燒。磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷,化學反應式為4P + 5O22P2O5;待瓶中氣體冷卻至室溫,打開K2。量筒中的水倒吸,讀出量筒中液體體積為V2mL,反應消耗的氧氣體積= V1- V2,測定出的氣體成分在空氣中所占的體積分數(shù)可表示= ×100%

(4)由于呼出氣體中二氧化碳增多和水蒸氣增多,氧氣減少。把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測濕度)探頭放入袋中,開始采集數(shù)據(jù)(如圖1),然后向袋內吹入氣體,采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理得到圖3,表示氧氣體積分數(shù)變化的是X,Y的體積分數(shù)在60s后逐漸減小的原因是水蒸氣冷凝;

(5)由圖示可知:200s時未采集數(shù)據(jù)的所有氣體,總體積分數(shù)=100%-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%;

(6)人體的新陳代謝需要消耗氧氣,同時產(chǎn)生二氧化碳,因此呼出氣體中所含的氧氣的含量比人體吸入空氣中氧氣含量低,二氧化碳的含量比人體吸入空氣中的二氧化碳多。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應都遵守質量守恒定律,請根據(jù)質量守恒定律的相關知識完成下列問題:

(1)下列各項中,在化學反應前后一定不變的是_____(填數(shù)字序號)。

①元素的種類 ②物質的種類 ③原子的種類 ④分子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目

(2)應用質量守恒定律配平化學方程式:____C2H4+__O2__CO2+____H2O

(3)實驗室常用如左圖所示實驗驗證質量守恒定律.四位同學設計了如圖的A、B、C、D四個實驗,并按左圖的實驗操作來驗證質量守恒定律,實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡,某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律,你認為他的說法_______ (填“是”或“否”)正確;而A、D實驗天平不平衡,其中D實驗天平不平衡的原因是_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象分別表示對應的四種操作過程,其中正確的是( )

A. 加熱氯酸鉀制取氧氣

B. pH=2的鹽酸中不斷加水稀釋

C. pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13NaOH溶液

D. 10.4g10%BaCl2溶液中逐滴加入10%Na2SO4溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷,醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?

I.小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內裝滿水。實驗開始時,向試管中注入過氧化氫溶液,并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。

(1)請寫出過氧化氫分解的反應方程式:______________。

(2)若要檢驗生成的氣體是否為氧氣,可將導氣管從水中取出,取帶火星的木條放在導氣管口處,觀察到__________,說明生成的氣體是氧氣。

II.小林查閱了相關資料,并進行了探究實驗

(查閱資料)

(1)過氧化氫是人體代謝廢物之一,它能夠對機體造成損害,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。

(2)溫度對化學反應的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。

(提出猜想)猜想1: 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

(進行實驗)

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

_____

分兩次進行實驗

第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中,注入5 mL過氧化氫溶液

第二次__________

第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

(3)實驗①得出的結論是___________。

(4)實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。

(5)實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。

(實驗反思)

小林反思了實驗過程,認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的,實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗,數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶

不加過氧化氫酶

反應溫度/ ℃

25

37

42

25

37

42

收集到氣體體積/ mL

39

56

34

5

5

5

(6)通過這些數(shù)據(jù),你能得出的新結論是__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】空氣是一種寶貴資源,如利用空氣中分離出的氮氣合成氨氣,合成氨對社會發(fā)展和人類進步做出了巨大貢獻,下列是合成氨的工藝流程圖:

(1)空氣屬于____(填“純凈物”或“混合物”),空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 __%。

(2)用化學用語填空

兩個氫分子____ 標出NH3中氮元素的化合價______

氦氣__________ 步驟③的反應中沒有改變的微粒是__

(3)將沸點不同的氣體分離開來,常采用液化分離法。如控制溫度在﹣183℃時,可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來,溫度應該控制在___℃。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

(4)圖中所標出的①②③的變化中,其中屬于物理變化的過程是____,流程中能循環(huán)使用的物質是___(填名稱)。

(5)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請回答下列問題.

(1)寫出標號①儀器的名稱___________

(2)用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣,選擇的裝置組合是___(填字母)寫出反應的化學方程式______________________________,實驗后發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純,可能的原因是_________________________.(答一點即可)

(3)如圖G,要調節(jié)夾持試管的鐵夾的松緊,應調節(jié)旋鈕___(填“K1”“K2”或“K3”)。

(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式______________________,與B相比,C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,優(yōu)點是_______________,驗證二氧化碳收集滿的方法是______________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,如圖所示是用其中一種物質所做的實驗。下列分析正確的是(  )

溫度(℃)

10

20

30

40

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

A. 實驗中加入的物質R是氯化鈉 B. ④中t的取值范圍在30~40之間

C. ③中的溶液可能是飽和溶液 D. ④中溶液的溶質質量分數(shù)可能比②中的大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。

(提出問題)碳與氧化銅反應可能生成什么氣體?

(提出猜想)猜想:只生成CO2; 猜想②:____________猜想:既生成CO,又生成CO2

(查閱資料)浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化,但遇微量的CO也會立即變成藍色。

(實驗驗證)小組同學經(jīng)過思考之后,設計了如圖所示的實驗裝置:

步驟一:打開彈簧夾,先通一會兒純凈干燥的氮氣;

步驟二:關閉彈簧夾,點燃酒精燈對玻璃管加熱。

步驟三:實驗結束后,拆洗裝置和儀器。

(1)實驗開始時,先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是_____________;

(2)對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間,玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色,B瓶中試紙變藍,C中澄清石灰水變渾濁。

(實驗結論)

(3)通過對實驗現(xiàn)象的分析,上述猜想________(填序號)是正確的。

(實驗反思)

(4)請從環(huán)保的角度分析,實驗裝置中存在不完善之處是____________。

(拓展應用)實驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)玻璃管內壁附著的銅用水不易清洗干凈,通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案:

Ⅰ.加入濃硫酸并微熱:Cu + 2H2SO4()CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

Ⅱ.加入濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

Ⅲ.加入氯化鐵溶液:Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2

(5)為了將試管內壁上附著的銅清洗干凈,上述最佳的方案是__(填序號)理由是___________(寫一種合理的理由即可)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣片是一種常用補鈣劑,其主要成分葡萄糖酸鈣的化學式為(C6H11O72Ca。請回答下列問題:

(1)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____。

(2)葡萄糖酸鈣中C:H:O:Ca的質量比為____

(3)通常說的補“鈣”,是指補充鈣____(填“元素”、“原子”、“單質”、“離子”)。

(4)如圖是某鈣片使用說明書的部分內容。某成人服用該鈣片,每日3次,每次1片,相當于1每日攝入鈣____克(精確到0.01g)。

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