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多少克雙氧水中所含氧元素與18g水中氫元素的質量相當．
考點：化合物中某元素的質量計算
專題：化學式的計算
分析：根據物質中元素的質量計算公式分析．根據物質中某元素的質量分數=
該元素的相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
×100%．及物質中含有的氧元素質量相等的關系進行分析解答．
解答：解：
方法一：與108g水中氧元素質量相等的過氧化氫的質量是108g×
16
18
×100%÷(
32
34
×100%)=102g．
方法二：設X克過氧化氫中含有的氧元素質量與108g水中氧元素質量相等．
則，X×
32
34
×100%=108g×
16
18
×100%，解答X=102g．  
故答案為：102．
點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列情況處理不當的是（　　）
A、酒精灑在桌上燃燒時，立即用濕抹布撲蓋
B、炒菜時鍋里的油過熱著火，立即蓋上鍋蓋使火熄滅
C、家里用剩的汽油倒入下水道里
D、實驗用剩的藥品放入指定容器內

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科目：初中化學 來源： 題型：

溶解硝酸鈉晶體是攪拌的目的是（　�。�
A、增大硝酸鉀的溶解性
B、增大硝酸鉀的溶解度
C、加速硝酸鉀的溶解
D、增大硝酸鉀的溶解度

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的．硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是
 

（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是
 
．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS2在空氣中煅燒產生SO2的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學方程式是
 
．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
 
之后．銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
 CuSO4+2H2O+SO2↑，此反應中化合價升高的元素是
 
．
（5）稀釋濃硫酸時，
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

高溫加熱15g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．（已知：CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑有計算過程）
（1）若15g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？
（2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的是常用的實驗裝置．

（1）寫出實驗室在加熱條件下制取氧氣的一個化學方程式
 
．利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選
 
（填序號，下同）．
（2）若在上述實驗中氣體無法收集滿，則可能的原因是
 
．
（3）實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體，可采用的裝置組合是
 
，產生二氧化碳的化學方程式為
 
．制得的氣體往往含有雜質，要得到純凈氣體，可將氣體通過
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下為綜合實踐活動的課題，請你參與研究課題，按課題要求寫一短文（字數150左右）根據當地河流水污染狀況，分析污染原因，提出治理污染的建議．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據下列試驗回答問題．

（1）若甲是收集氧氣時驗滿的方法是：將一根帶火星的木條放于瓶口，觀察到
 
，證明氧氣已經集滿．若甲是收集二氧化碳氣時驗滿的方法是
 
．
（2）乙中觀察到的現象是
 
，反應的化學方程式為：
 
．
（3）丙中，將二氧化碳氣體通入試管內的紫色石蕊試液中，觀察到的現象是
 
；反應的化學方程式是
 
，該反應的基本類型是
 
．若將該試管加熱，現象是：
 
；反應的化學方程式是
 
，該反應的基本類型是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

環(huán)保問題愈來愈引起關注，為了保證城市環(huán)境不被污染，如圖為某城市的環(huán)境圖，該城市氣候干燥，經常刮西北風．現有甲、乙、丙、丁四處廠址待選，如果你是決策者，你會選哪個廠址，簡述你的理由．

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