Question

19．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應(yīng)，可生成14g氧化鎂．這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；是化學(xué)變化時也要對反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的．因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和，所以本題簡單地用：6g+8g=14g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的．
可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
2×24 32
鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32=3：2＞6：8，所以氧氣過量．
設(shè)6g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x．
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
48     32
6g      x 
$\frac{48}{32}$=$\frac{6g}{x}$，x=4g
生成氧化鎂的質(zhì)量：6g+4g=10g．
所以上述說法可以這樣改正：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g鎂和4g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10g氧化鎂．
答：不正確；鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32=3：2＞6：8，所以氧氣過量；6g鎂和4g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10g氧化鎂．

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是判斷哪種物質(zhì)有剩余，哪種物質(zhì)完全參加反應(yīng)，注意計(jì)算的規(guī)范性．