Question

14．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子．

（2）鐵制品容易生銹，將生銹的鐵釘放入一定量的鹽酸中，鐵銹會(huì)逐漸消失．寫出鐵銹于鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液總，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余．下列說啊正確的是AD（填序號(hào)）．
A．剩余固體肯定含有銀
B．剩余固體肯定是銀和銅
C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸鐵和硝酸銅
D．反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，以及鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序來解答該題．

解答 解：（1）鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）鐵和銅的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵的活動(dòng)性大于銅，反應(yīng)順序?yàn)椋鸿F先置換出銀，鐵反應(yīng)完銅再反應(yīng)；
A、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、據(jù)A分析，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故B錯(cuò)誤；
C、鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中一定硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后固體一定有銀，若鐵的量較少時(shí)，沒有將銀置換完，反應(yīng)后溶液中可能含有硝酸銀和硝酸銅，故D正確．
故選：AD．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，預(yù)先在集氣瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及煉鐵的相關(guān)知識(shí)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．