Question

【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜成功地探索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

(1)由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是_____(填名稱)。

(2)40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____(用化學(xué)式表示)。

(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為_____。

(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。

①生成NaHCO3的化學(xué)方程式為_____。

②結(jié)合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有_____(填序號(hào))。

A 溶劑質(zhì)量減少

B 同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

C 生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

Answer 1

【答案】氯化鈉 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3； H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC

【解析】

(1)根據(jù)表格判斷在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是氯化鈉；

(2) 40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃ ，所得溶液仍然是飽和溶液，其溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達(dá)即可）；

(3) 純堿是碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3 ；

(4)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件判斷生成NaHCO3的化學(xué)方程式為H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶劑質(zhì)量減少、同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

和生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量都能析出NaHCO3晶體。故選ABC。