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【題目】飲料中的果味大多來自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調香劑。有關敘述中正確的是（　�。�

A. 丁酸乙酯是由20個原子構成的

B. 丁酸乙酯是有機物

C. 丁酸乙酯中氧元素質量分數(shù)為最大

D. 丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為6：12：2

【答案】B

【解析】

A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構成的，1個丁酸乙酯分子是由20個原子構成的，故選項說法錯誤。

B、丁酸乙酯是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確。

C、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，丁酸乙酯中碳元素質量分數(shù)為最大，故選項說法錯誤。

D、丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故選項說法錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉的化學式為NaClO，有關次氯酸鈉的說法正確的是

A. 次氯酸鈉屬于酸

B. 次氯酸鈉中鈉元素質量分數(shù)最大

C. 次氯酸鈉由一個鈉原子、一個氯原子和一個氧原子構成

D. 次氯酸鈉中氯元素化合價為+1價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“節(jié)能減排，我有責任”。下列實驗操作不符合節(jié)約原則的是（ ）

A. 甲同學做完金屬與酸的反應實驗后，把多余的金屬回收

B. 乙同學配制50 g 5%的氯化鈉溶液，把配好的溶液裝入試劑瓶中

C. 丙同學用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，先點燃酒精燈，再去組裝儀器

D. 丁同學用廢棄的包裝藥物膠囊的鋁塑板凹槽替代試管，進行酸、堿溶液與指示劑反應的實驗

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學在用高錳酸鉀制氧氣并驗證氧氣性質實驗時出現(xiàn)下列情況，請幫他們分析可能的原因。(分別寫一條)

①試管炸裂。____

②發(fā)現(xiàn)氧氣不純。_____

③乙同學用紗窗上的細鐵絲，在自己收集的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒的實驗”結果沒觀察到“火星四射”的現(xiàn)象。____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列說法是否正確，并說明原因。

(1)凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液__________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽則不是溶液了__________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中只含有溶質分子、溶劑分子________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳和二氧化碳只有一字之差

（1）有人認為，兩者就像孿生兄弟，這是因為_____（填序號）

A 它們由同種分子構成 B 它們由相同的元素組成

C 它們都有毒 D 它們都能溶于水

（2）也有人認為，二者化學性質相差甚遠，請給出一條支持他的理由：_____；

（3）其實，二者是可以相互轉化的，請完成以下問題：

①CO轉化為CO2，可以用CO還原氧化銅，也可以讓CO在_____中燃燒；

②CO2轉化為CO的反應條件是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜成功地探索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

Na2CO3

12.2

21.8

39.7

48.8

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

(1)由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是_____(填名稱)。

(2)40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_____(用化學式表示)。

(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為_____。

(4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。

①生成NaHCO3的化學方程式為_____。

②結合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有_____(填序號)。

A 溶劑質量減少

B 同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

C 生成的NaHCO3質量大于消耗的NaCl質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動。該小組同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小燒杯中，由于忘了加入酸堿指示劑，故無法判斷酸堿是否恰好中和，于是他們對反應后溶液中溶質成分進行探究，以確定此次實驗是否酸堿恰好中和。

（提出問題）反應后溶液中溶質是什么呢？

（1）（假設猜想）同學們做出猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4和 NaOH

猜想三：有_____。

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH

有同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。

（2）（實驗探究）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量反應后的溶液于潔凈試管中，滴加①______

溶液不變紅

猜想二不成立

另取少量反應后的溶液于另一潔凈試管中，滴加 Na2CO3 溶液

②______

猜想_____不成立，發(fā)生反應的方程式：______

（結論）猜想三成立。

（3）（反思拓展）通過分析，同學們認為只需往反應后的溶液中滴加石蕊溶液便能確定溶液中溶質的成分，理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。

（1）實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用__________測定廢液的酸堿度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。

（2）以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）__________________，________________。廢液中的溶質最多可能有________種。

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