Question

【題目】某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量,進行了如下實驗：

（實驗一）(已知:白磷的著火點為40℃)

實驗裝置	實驗步驟及現(xiàn)象
	步驟1.檢驗裝置的氣密性，氣密性良好
	步驟2.將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒
	步驟3.向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒
	步驟4.打開K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2，此時進入量筒B中水的體積為120ml,觀察A瓶中的白磷燃燒

（1）請寫出白磷燃燒的化學方程式____________；

（2）對比步驟2和4的現(xiàn)象可知,可燃物燃燒的條件之一是_______________；

（3）待裝置冷卻一段時間后,打開K2,如果觀察到__________，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。若實驗測得空冬中氧氣的體積分數(shù)小于1/5,原因可能是________(答一條即可).

（實驗二）(已知:銅能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠,反應應的化學方程式為:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3)

（4）用如圖所示裝置,利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量,圖中植物油的作用是_________。薦將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗,不能較準確地測出空氣中氧氣的含量,請說明理由_____________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 溫度達到著火點 水倒流進A瓶24mL 氣密性不好（或未等裝置冷卻就打開夾子等） 防止空氣中的氧氣溶解于水中 因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡

【解析】

[實驗一]（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故答案為：4P+5O22P2O5；
（2）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著火點，步驟Ⅱ中的白磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到白磷的著火點，步驟Ⅳ中的白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，因此通過對比可得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；故答案為：溫度達到著火點；
（3）消耗的氧氣應該是120mL×1/5=24mL，則觀察到的現(xiàn)象是水倒流進A瓶24mL；影響實驗結(jié)果偏小的因素可能是氣密性不好、未等裝置冷卻就打開夾子等；故答案為：水倒流進A瓶24mL；氣密性不好（或未等裝置冷卻就打開夾子等）；
[實驗二]圖中植物油的作用是防止空氣中的氧氣溶解于水中；銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[銅綠的主要成分為[Cu2（OH）2CO3]，若將裝置中的鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，不能比較準確地測定空氣中氧氣的含量，因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡；故答案為：防止空氣中的氧氣溶解于水中；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅生銹消耗等體積的二氧化碳和氧氣，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡。