Question

9．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉滴加到另一種溶液中．
（2）所發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）曲線上b點(diǎn)所含的離子是Na⁺、Cl^-、OH^-（用符號(hào)表示）．
（4）下列實(shí)際應(yīng)用中，沒(méi)有利用中和反應(yīng)原理的是C
A．服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥
B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
C．用生石灰作干燥劑．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中pH的變化判斷滴加入的液體的酸堿性，結(jié)合pH的變化以及反應(yīng)本質(zhì)分析每個(gè)點(diǎn)的意義以及對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)變化情況．分析應(yīng)用中和反應(yīng)是結(jié)合中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以需要分析對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物是否為酸和堿．

解答 解：（1）由隨著溶液的加入，至過(guò)量，溶液pH大于7，所以加入的為堿（或者根據(jù)起點(diǎn)處pH小于7，可知先倒入的為酸）．所以可知是堿加入到酸中去．
（2）反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）b點(diǎn)是氫氧化鈉過(guò)量，所以溶液中有生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)的離子為：Na⁺、Cl^-、OH^-．
（4）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，判斷是否利用中和反應(yīng)就是看反應(yīng)物是否是酸和堿：
A．服用含氫氧化鋁的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥，是難溶性堿氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，為中和反應(yīng)；
B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，
C．用生石灰作干燥劑，是氧化鈣和水的反應(yīng)，不是中和反應(yīng)．
故選C．
答案為：（1）氫氧化鈉．
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）Na⁺、Cl^-、OH^-．
（4）C．

點(diǎn)評(píng) 從給出的圖中獲取解答題目所需要的信息，進(jìn)行分析加工用于解答，這是信息處理的基本方式．