Question

【題目】配平下列化學方程式

⑴、 C2H2＋ O2 CO2＋ H2O

⑵、 CuO＋ C Cu＋ CO2↑

【答案】2C2H2 ＋5O24CO2＋2H2O、 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑

【解析】(1)本題可利用“定一法”進行配平，把C2H2的化學計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為： 、2、1，各物質的化學計量數(shù)都乘以2即可，化學方程式為：2C2H2 ＋5O24CO2＋2H2O；(2)利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，CuO、Cu前面的化學計量數(shù)分別為：2、2，最后調整Al、Fe前面的化學計量數(shù)為1、1，化學方程式為：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑。

點睛：根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】下圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性的操作是：將導管放入水中，用手緊握集氣瓶，若______說明裝置的氣密性良好；

（2）實驗過程中，燃燒匙內盛放的紅磷要過量，目的是：______________。燃燒匙中的紅磷_____（填能或不能）用硫代替．

（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為 __________________________，由此可粗略證明：空氣中的氧氣約占空氣總體積的_______________。

（4）瓶內剩余的氣體主要是氮氣，由該實驗可得出氮氣 _______（填“易”或“難”）溶于水和____________（填“能”或“不能”）與磷反應的結論。

（5）某同學實驗時測得氧氣的含量少于1/5，你認為實驗失敗最可能的原因是________。

Answer 1

【答案】 燒杯中的導管口產(chǎn)生氣泡 使集氣瓶內的空氣（氧氣）充分反應 不能 燒杯中的水順著導管進入集氣瓶，集氣瓶水面上升約1/5 1/5 難 不能 裝置漏氣；未完全冷卻打開止水夾；紅磷量不足（三點寫出一點即可）

【解析】(1) 檢查裝置的氣密性的操作是：將導管放入水中，用手緊握集氣瓶，若燒杯中的導管口產(chǎn)生氣泡，說明裝置的氣密性良好；(2)紅磷要過量的目的是：使集氣瓶內的氧氣充分反應；測定空氣中氧氣的體積分數(shù)利用的是壓強的改變，所以若把紅磷換成硫，硫和氧氣反應又生成二氧化硫，沒有改變集氣瓶內的壓強，達不到實驗目的；(3) 紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶的體積約為容積的；(4) 紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，進入水的體積約為容積的，說明氮氣難溶于水或氮氣不支持燃燒；(5)若實驗中進入集氣瓶的水小于，原因可能是：裝置漏氣最終會使瓶內氣體減少的少，水倒流入瓶內的就少；紅磷量不足，沒有將氧氣完全消耗；沒有冷卻到室溫就打開止水夾，瓶內氣壓比室溫下偏大，水倒流入瓶內的就少。