Question

把25g石灰石樣品放入100g稀鹽酸中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），生成氣體的質(zhì)量為8.8g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣、氯化鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)也可以計(jì)算氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100       111       44
   x        y         8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g，
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%；
（2）氯化鈣溶液的質(zhì)量為：20g+210.8g-8.8g=222g，
所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

222g

×100%=10%；
答案：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（2）所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：運(yùn)用綜合法求氯化鈣溶液的質(zhì)量比較簡單，即碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去生成的二氧化碳的質(zhì)量，即為形成溶液的質(zhì)量，與雜質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)．