Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為______________。

(2)加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是__________；加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)離子是________。

(3)檢驗“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學式)提高產(chǎn)品純度。

Answer 1

【答案】⑴

⑵硫酸根離子 鎂離子、鋁離子（或Mg2+、Al3+）

⑶HCl

【解析】

（1）氧化鋁為金屬氧化物，金屬氧化物與酸發(fā)生復分解反應生成鹽和水；

（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀，由此可判斷加入氯化鋇除去了溶液中的硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的沉淀，因此，加入的氫氧化鈣可除去溶液中鎂離子、鋁離子；

（3）若濾液呈堿性，可說明前面操作所加氫氧化鈣過量，為得到較純凈氯化鈣，應加入稀鹽酸進行中和．

解：（1）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此，除去的雜質(zhì)離子為硫酸根離子；氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣，因此，除去的雜質(zhì)離子為鎂離子、鋁離子；

（3）如果濾液顯堿性，則前后操作中加入的氫氧化鈣過量，可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣；

故答案為（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）硫酸根離子；鎂離子、鋁離子（或Mg2+、Al3+）

（3）HCl．