Question

【題目】在如圖Ⅰ的裝置中，燒杯中充滿干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則：

（1）a和b分別是（____）

A N2、H2O

B SO2、濃NaOH溶液

C NH3、鹽酸

D O2、H2O

（2）形成“噴泉”的原因是_______。

（3）有關(guān)的化學方程式是_______。

（4）某同學設(shè)計如圖Ⅱ的噴泉實驗。

①在圖中的錐形瓶里，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是（_____）

A 大理石和稀硫酸 B NaHCO3和NaOH溶液

C Cu和稀鹽酸 D NH4HCO3和稀硝酸

②在圖Ⅱ的錐形瓶外放一水槽，向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再分別加入足量的下列物質(zhì)，可產(chǎn)生噴泉的是（_______）

A 生石灰 B 硫酸銅 C 濃硫酸 D 硝酸銨

（5）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩種裝置，產(chǎn)生噴泉的原理不同，城市中常見的人造噴泉的原理與上述哪種裝置相似？_______。

Answer 1

【答案】BC 燒瓶內(nèi)的氣體a極易被液體b吸收，導致瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓，大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入瓶中，形成噴泉 2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O、NH3+HCl=NH4Cl D AC 圖Ⅱ

【解析】

（1）a和b分別是：BC

A N2、H2O；氮氣難溶于水，不會使瓶內(nèi)壓強減��；

B SO2、濃NaOH溶液；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；瓶內(nèi)壓強減��；

C NH3、鹽酸；氨氣與稀鹽酸反應(yīng)：NH3＋HCl=NH4Cl；瓶內(nèi)壓強減��；

D O2、H2O；氧氣微溶于水，瓶內(nèi)壓強變化不明顯；

（2）形成“噴泉”的原因是：燒瓶內(nèi)的氣體a極易被液體b吸收，導致瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓，大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入瓶中，形成噴泉；

（3）有關(guān)的化學方程式是：2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O、NH3+HCl=NH4Cl；

（4）某同學設(shè)計如圖Ⅱ的噴泉實驗。

①在圖中的錐形瓶里，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是A 大理石和稀硫酸反應(yīng)一會會停止，產(chǎn)生二氧化碳氣體少，不會形成噴泉；

B NaHCO3和NaOH溶液；瓶內(nèi)壓強不變；

C Cu和稀鹽酸不反應(yīng)；瓶內(nèi)壓強不變；

D NH4HCO3和稀硝酸反應(yīng)生成大量的二氧化碳氣體，可產(chǎn)生噴泉；

故選：D。

②

A 生石灰遇水放出大量的熱，是錐形瓶內(nèi)的酒精溫度升高，酒精汽化，壓強增大，形成噴泉；

B 硫酸銅遇水不會有明顯的放熱現(xiàn)象，不會形成噴泉；

C 濃硫酸遇水放出大量的人，是錐形瓶內(nèi)的酒精溫度升高，，酒精汽化，壓強增大，形成噴泉；

D 硝酸銨遇水吸熱，不會形成噴泉；

（5）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩種裝置，產(chǎn)生噴泉的原理不同，城市中常見的人造噴泉的原理與上圖Ⅱ裝置相似。