Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物．為測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，向其中加入24.5%稀硫酸，當(dāng)加到40g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)．過濾得到濾渣2g．
計算：
（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）現(xiàn)有上述樣品50g，其中含銅元素的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因此恰好完全反應(yīng)后的濾渣為銅，根據(jù)反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出所用氧化銅的質(zhì)量，從而求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）銅元素質(zhì)量為單質(zhì)銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素質(zhì)量之和與氧化銅中氧元素的質(zhì)量比；

解答：解：
（1）銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x；   40g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×24.5%=9.8g
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    
x    9.8g   

80

98

=

x

9.8g

x=8g
樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8g

8g+2g

×100%=80%
（2）樣品50g，單質(zhì)銅的質(zhì)量為10g，
Cu元素質(zhì)量=10g+50g×80%×

64

80

×100%=42g
答案：
（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
（2）含銅元素的質(zhì)量是42g

點評：樣品中銅元素以游離態(tài)的單質(zhì)銅和化合態(tài)的氧化銅兩種形式存在，計算時不能誤解成單質(zhì)銅或氧化銅中銅元素．