Question

5．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供數(shù)據(jù)解答．

（1）C中的陰離子是氫氧根離子、氯離子．
（2）請計算C中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，然后計算參加反應的碳酸鈉質(zhì)量，進而計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以C中的陰離子是氫氧根離子、氯離子；
（2）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：2g+87g+100g-188g=1g，
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
 x                 1g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{1g}$
  x=1.06g
所以C中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{2g-1.06g}{188g}$×100%=0.5%．
故答案為：（1）氫氧根離子、氯離子；
（2）C中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)0.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．