Question

如圖是實(shí)驗(yàn)只能一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽．某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為49.4克．請(qǐng)回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

 

．
（2）通過(guò)計(jì)算回答，該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后和標(biāo)簽比較即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知，生成氧氣的質(zhì)量為：50g+1g-49.4g=1.6g；
（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
解得：x=3.4g；
該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

50g

×100%=6.8%＜7%，所以，該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
答：（1）1.6g；（2）該過(guò)氧化氫溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．