Question

取20gNa₂CO₃樣品（含NaCl）放入燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入，每次剩余的質(zhì)量如下：

20	20	20	20
37.8	55.6	73.4	93.4

求：（1）加入40g稀鹽酸時產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量；
    （2）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
    （3）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應(yīng)．因此固體減少的質(zhì)量為碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)表中信息可知，第一次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+37.8g-55.6g=2.2g，則每20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+73.4g-93.4g=0，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)完，稀鹽酸剩余，據(jù)此分析解答．

解答：解：根據(jù)表中信息可知，第一次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+20g-37.8g=2.2g，第二次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+37.8g-55.6g=2.2g，則每20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，第三次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+55.6g-73.4=2.2g，第四次加入稀鹽酸20g，固體質(zhì)量減少20g+73.4g-93.4g=0，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)完，稀鹽酸剩余，共消耗稀鹽酸60g，生成二氧化碳20g+20g×3-73.4g=6.6g；
（1）加入40g稀鹽酸時產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為：2.2g+2.2g=4.4g
設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73              44
  x    y               6.6g

106

x

=

73

y

=

44

6.6g

x=15.9g
y=10.95g
（2）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.95g

60g

×100%≈19.7%；
（3）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.9g

20g

×100%=79.5%
答案：
（1）加入40g稀鹽酸時產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量4.4g
（2）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%
（3）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.5%

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力．