Question

生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%～4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%～2%之間．某興趣小組同學(xué)取鐵合金樣品5.7g（假設(shè)只含鐵單質(zhì)及碳單質(zhì)），加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成的氣體與所加稀硫酸酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)計(jì)算回答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，依次進(jìn)行解決．

解答：解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的FeSO4質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑           
56  98      152    2
x   y        z    0.2g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g，z=15.2g
（1）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.7g-5.6g

5.7g

×100%=1.8%＜2%，
因此該鐵合金是鋼； 
（2）加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

9.8g

100g

×100%=9.8%； 
答：加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4% 
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是重點(diǎn)，要牢固把握．