5．把鋅片放入下列液體中反應(yīng)，液體的質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是（　　）
A．HC1溶液B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液D．AgNO3溶液

分析 鋅與稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵等物質(zhì)都能夠發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)差量法可以判斷溶液質(zhì)量變化情況．

解答 解：A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅溶解形成溶液的一部分時，會有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加63份質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷增加．
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅溶解形成溶液的一部分時，會有2份質(zhì)量的氫氣從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加63份質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷增加．
C、鋅與與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅溶解形成溶液的一部分時，會有56份質(zhì)量的鐵從溶液中析出，溶液質(zhì)量增加9份質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷增加．
D、鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有65份質(zhì)量的鋅溶解形成溶液的一部分時，會有216份質(zhì)量的銀從溶液中析出，溶液質(zhì)量減小151份質(zhì)量，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量不斷減�。�
故選：D．

點評 差量法在計算中經(jīng)常遇到，要掌握差量法計算的技巧，并且能夠熟練運用，對解答計算方面的題目幫助很大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題．
（1）從分子的角度解釋，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵�，所占體積變大．
 （2）金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異．說明原因．
 （3）可燃性氣體如，氫氣、一氧化碳、甲烷等，在使用前必須要做什么？
 （4）消防隊員用高壓水槍噴水將大火撲滅，水滅火的原理是什么？
 （5）防止溫室效應(yīng)進一步增強的根本對策是什么？請至少說出一點措施．
 （6）植物的光合作用實現(xiàn)過程可以簡單的表示為：
CO2+H2O$→_{葉綠體}^{光照}$淀粉+O2
則淀粉組成中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)abcd
反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0
反應(yīng)后的廣量/g10.07.2X1.0
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a和b是反應(yīng)物B．x=3.2
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．d一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．同一種元素可以組成不同種單質(zhì)，碳單質(zhì)有金剛石和石墨等，它們的物理性質(zhì)不相同，原因是碳原子的排列順序不同，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，它們化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的用途，既利用了該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又利用了它的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．用干冰來冷藏食品B．水煤氣作燃料
C．二氧化碳用于滅火D．氧氣可供鉿呼吸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中和分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子 a、b分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)．請回答：
a、b兩種物質(zhì)屬于混合物，（物質(zhì)類別），該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)是2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知：A、B、C、D、E都由兩種元素組成，A、B、C、D、E含有同種元素，B是廣泛應(yīng)用的清潔能源；D、E所含元素種類相同，F(xiàn)含有A-E的所有元素．試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：AH2O2．BCH4．DCO2．E．CO．FH2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．某興趣小組同學(xué)閱讀課外資料得知：很多因素都能影響化學(xué)反應(yīng)速度．于是，興趣小組探究了影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素．
【查閱資料】濃鹽酸是一種具有揮發(fā)性的液體，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
【實驗過程】（注：鹽酸足量）

【實驗分析】
（1）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為二氧化碳，請你寫出檢驗的方法：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與丙對照（選填實驗編號）．
（3）除鹽酸濃度大小外，上述實驗研究的另兩個影響反應(yīng)的因素是溫度和反應(yīng)物顆粒大�。ǚ磻�(yīng)物之間接觸面積大�。�
【實驗結(jié)論】
上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【交流討論】與甲比較，對丙的分析，錯誤的是CD（選填編號）．
A、反應(yīng)更為劇烈                              B、試管中最終剩余液體的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大          D、粉末狀大理石利用率更高
【實驗反思】
實驗室常用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，請你闡述實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因：塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)，接觸面積相對較小，反應(yīng)慢．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量/g8m87
反應(yīng)后的質(zhì)量/g032525
A．m的數(shù)值為30
B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則Z和W中也一定有一種單質(zhì)
C．反應(yīng)后生成20gZ
D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：3

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