Question

將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為：3CuO+2Al

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3Cu+A1₂O₃．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（　�。�
①加入稀硫酸后，有氣泡生成；
②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)；
④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．

• A、①②
• B、②④
• C、只有④
• D、②③④

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：要說明氧化銅沒有完全反應(yīng)，即是要通過實驗來證明混合物中還有氧化銅．加入足量稀硫酸，再插入鐵片，仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會有紅色固體析出．

解答：解：①如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應(yīng)，故不符合題意；
②如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)，故不符合題意；
③鋁粉與氧化銅混合加熱后會能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會有紅色不溶物質(zhì)，不能說明是否含有氧化銅，故不符合題意；
④如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體加硫酸時，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，插入的鐵片表面會有紅色物質(zhì)生成，符合題意；
故選C．

點評：兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，充分反應(yīng)后若有一種反應(yīng)物剩余，則另一反應(yīng)物一定完全反應(yīng)；本題注重考查了學(xué)生對反應(yīng)中各種情況的分析，培養(yǎng)了靈活分析解答問題的能力．