Question

實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的CO₂是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質，所用的試劑及使用順序正確的是

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A．無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水

B．濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水

C．硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅

D．氯化鈣、石蕊試液、水

Answer 1

【考點】二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】實驗室使用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，制取氣體中含有水蒸汽，鹽酸揮發(fā)出氯化氫和制取的二氧化碳，證明水的存在選擇無水硫酸銅，證明氯化氫存在選擇硝酸銀溶液，證明二氧化碳存在選擇澄清石灰水．

【解答】解：A、氣體先通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，證明有水存在；再通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化氫存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，故A正確；

B、濃硫酸可干燥氣體，不能證明水的存在，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫反應，除去二氧化碳和氯化氫，無法證明有水、氯化氫，故B錯誤；

C、先通硝酸銀溶液，會使氣體中混有水蒸氣，無法判斷原來有沒有水蒸氣，故C錯誤；

D、氯化鈣干燥氣體，氯化氫和二氧化碳通入水蕊試液都能使石蕊試液變紅色，無法證明有水和氯化氫，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查水蒸氣、氯化氫、二氧化碳的檢驗，必須先驗證水的存在，否則在接下來的過程中仍然可以引入水，此時再驗證水就不知道水是原來生成的還是后來引入的．