Question

10．鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛．請回答：
（1）元素在自然界里分布不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導熱性；
（2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，鋁原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁與氧氣反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素的含量和金屬的性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系來分析；
（3）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導熱性；
（2）最外層電子數(shù)多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號為：Al³⁺；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
故答案為：（1）三；導熱性；（2）最外層電子數(shù)；失去；（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃；

點評 考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．