Question

【題目】以下是王輝同學未完成的實驗分析報告，請你幫助完成。

（一）探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據

實驗序號	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/	反應所需時間/s
①	5%	12	20	0.4	125	3
②	5%	12	20	0.2	125	11
③	30%	12	20	0.2	125	2
④	30%	12	30	0	125	148
⑤	30%	12	50	0	125	120

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與________________有關；

（2）通過實驗②和③對比可知，化學反應快慢與________________有關；

（3）通過實驗④和⑤對比可知，化學反應快慢與溫度的關系是________。

（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是___________。

（二）繼續(xù)檢驗催化劑二氧化錳的有關問題：

（1）實驗②結束后，重新提純殘余固體，稱量其質量是，其目的是驗證______。

（2）向提純的固體中重新加入過氧化氫溶液，看到有大量氣泡冒出，其目的是驗證_________。

Answer 1

【答案】催化劑質量 過氧化氫的濃度 溫度越高反應速度越快或溫度越低反應速度越慢。 時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。 二氧化錳在反應前后質量不變。 二氧化錳的化學性質不變

【解析】

（一）（1）從表中分析可知：①②是催化劑質量不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查催化劑質量與反應速度的關系，且催化劑質量越大反應所需時間越短，反應越快；

（2）②和③是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系，且過氧化氫的濃度越大反應越快；

（3）④和⑤則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。

（二）催化劑的性質之一是：反應前后質量不變，化學性質不變。

（1）實驗②結束后，重新提純殘余固體，稱量其質量是，其目的是驗證二氧化錳在反應前后質量不變。

（2）向提純的固體中重新加入過氧化氫溶液，看到有大量氣泡冒出，其目的是驗證二氧化錳的化學性質不變。