Question

某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）該元素原子核內(nèi)有

 

個(gè)質(zhì)子，
（2）已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為：

 

，在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填“得”或“失”）電子，可形成

 

（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則a=2+8+1=11．
（2）已知X的相對(duì)原子質(zhì)量為23，由相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為23-11=12．
最外層電子數(shù)是1，為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子．
故答案為：（1）11；（2）12；失；陽(yáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．