Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 欲除去少量混在A中的B，提純A物質可用蒸發(fā)結晶的方法

B. t2℃時，等質量的B、C的飽和溶液中，溶劑的質量大小關系為B<C

C. t2℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液的溶質質量分數相等

D. t1℃時，A的飽和溶液的溶質質量分數為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】本題主本考查固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而判斷出該物質的飽和溶液中溶質的質量分數飽和情況；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大��；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；④根據溶解度可求飽和溶液的溶質的質量分數．

A、根據三物質的溶解度曲線不難看出，A、B物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度都隨溫度的升高而減小，但A的溶解度受溫度的影響較大，欲除去少量混在A中的B，提純A物質可用降溫結晶的方法，故A錯誤；

B、t2℃是B的溶解度大于C的溶解度，故等質量的二者的飽和溶液中，B溶液中的溶質多，溶劑少，故B正確；

C、曲線A和C的交點表示A、C兩物質在t1℃時溶解度相同，降溫后C溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數不變，A有晶體析出，溶液變?yōu)?/span>t1℃的飽和溶液，t1℃時A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，故降溫至t1℃時A溶液的溶質質量分數大于C溶液的溶質質量分數，故C錯誤；

D、t1℃時，A的溶解度為25g，故溶質質量分數為：

25g/（100g+25g×100%=20%，故D錯誤．

故選B．