Question

下列符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A、5g硫和8g氧氣反應(yīng)一定生成13g二氧化硫
• B、8g硫和8g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫
• C、50mL酒精和50mL水混合后所得溶液總體積一定是100mL
• D、24g鎂粉在30g氧氣中充分燃燒，一定生成54g氧化酶

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．

解答：解：A、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，
                                                        32 32
由質(zhì)量比可知，硫和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：1，因此5g硫和8g氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫小于13g，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律，但是生成的二氧化硫不是13g；
B、由A中分析可知，8g硫和8g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化硫是16g；
C、酒精和水混合發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
D、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比為：Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

MgO₂，
                                                     24 32
由質(zhì)量比可知，鎂和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是24：32，因此24g鎂粉在30g氧氣中充分燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定小于54g，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律，但是生成的氧化鎂質(zhì)量小于54g．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．