Question

8．為了除去粗鹽溶液中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．
可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加入適量鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．
（1）溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到同一種玻璃儀器，該儀器在過濾操作中的作用是什么？引流．
（2）其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是什么？除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇．
（3）請(qǐng)寫出BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都使用的儀器是玻璃棒，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)過量的碳酸鈉能與氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到同一種玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在過濾操作中的作用是引流．
（2）過量的碳酸鈉能與氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)，分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可用于除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇．
（3）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故答案為：（1）引流；（2）除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氯化鋇；（3）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．