8.小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示),她向氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑,為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化,于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:
(1)寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O,實驗過程中,玻璃棒的作用是攪拌.
(2)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:
①鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應;②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸過量;小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到試管中溶液顏色沒有變化,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是氫氧化鈉有剩余.
(3)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證,請根據(jù)相關內容填寫下表:
 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象  結論
 將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果
有氣泡產(chǎn)生
 則鹽酸過量,反應的化學方程式是:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
 如果
沒有氣泡產(chǎn)生
 
鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
(4)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是C(填序號).
A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.銅片D.鐵片
(5)下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C(填序號).

(6)在實驗室中,鹽酸和氫氧化鈉都要密封保存,鹽酸需要密封保存的原因是鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉需要密封保存的原因是(用化學方程式表示)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,實驗過程中,玻璃棒的作用是攪拌進行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應時,可能其中一種物質過量,也可能恰好完全反應進行分析;
(3)根據(jù)酸可以和活潑金屬反應產(chǎn)生氣泡設計實驗;
(4)根據(jù)酸的化學性質進行分析解答;
(5)根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH>7,向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,堿性減弱,鹽酸過量,溶液的pH<7解答;
(6)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析.

解答 解:(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,實驗過程中,玻璃棒的作用是攪拌;
(2)氫氧化鈉和鹽酸反應時,可能其中一種物質過量,也可能恰好完全反應,所以③是鹽酸過量;
(3)酸可以和活潑金屬反應產(chǎn)生氣泡設計實驗,所以

實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象  結論
 將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果有氣泡產(chǎn)生 則鹽酸過量,反應的化學方程式是:Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
 如果沒有氣泡產(chǎn)生鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 
(4)A、酸能與生銹的鐵釘反應;
B、碳酸鈉粉末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體;
C、硫酸鈉粉末與酸不反應;
D、氫氧化銅與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅和水;
故選:C;
(5)氫氧化鈉溶液的pH>7,向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,堿性減弱,鹽酸過量,溶液的pH<7,故選:C;
(6)鹽酸具有揮發(fā)性,所以鹽酸需要密封保存,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
故答案為:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O,攪拌;
(2)鹽酸過量;
(3)
實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象  結論
 將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果有氣泡產(chǎn)生 則鹽酸過量,反應的化學方程式是:Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
 如果沒有氣泡產(chǎn)生鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 
(4)C;
(5)C;
(6)鹽酸具有揮發(fā)性,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎.

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①取適量鹽酸于試管中,插入鐵絲,充分作用.有氣泡生成,溶液由無色
變成淺綠色.

Fe+2HCl═FeCl2+H2
②在①所得溶液中,插入
銅絲,充分作用.
無明顯現(xiàn)象
③在②所得溶液中,插入
鋁絲,充分作用.
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