Question

8．小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示），她向氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：
（1）寫出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，實驗過程中，玻璃棒的作用是攪拌．
（2）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量；小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余．
（3）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證，請根據(jù)相關內容填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果 有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過量，反應的化學方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果 沒有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

（4）經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的，你認為其中不正確的是C（填序號）．
A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅片D．鐵片
（5）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是C（填序號）．

（6）在實驗室中，鹽酸和氫氧化鈉都要密封保存，鹽酸需要密封保存的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉需要密封保存的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，實驗過程中，玻璃棒的作用是攪拌進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應時，可能其中一種物質過量，也可能恰好完全反應進行分析；
（3）根據(jù)酸可以和活潑金屬反應產(chǎn)生氣泡設計實驗；
（4）根據(jù)酸的化學性質進行分析解答；
（5）根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7解答；
（6）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，實驗過程中，玻璃棒的作用是攪拌；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應時，可能其中一種物質過量，也可能恰好完全反應，所以③是鹽酸過量；
（3）酸可以和活潑金屬反應產(chǎn)生氣泡設計實驗，所以

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過量，反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果沒有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

（4）A、酸能與生銹的鐵釘反應；
B、碳酸鈉粉末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；
C、硫酸鈉粉末與酸不反應；
D、氫氧化銅與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅和水；
故選：C；
（5）氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7，故選：C；
（6）鹽酸具有揮發(fā)性，所以鹽酸需要密封保存，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，攪拌；
（2）鹽酸過量；
（3）

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過量，反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果沒有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

（4）C；
（5）C；
（6）鹽酸具有揮發(fā)性，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．