實驗步驟 | 觀察到的現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
①取適量鹽酸于試管中,插入鐵絲,充分作用. | 有氣泡生成,溶液由無色 變成淺綠色. | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
②在①所得溶液中,插入 銅絲,充分作用. | 無明顯現(xiàn)象 | |
③在②所得溶液中,插入 鋁絲,充分作用. | 金屬表面有一層黑色物質(zhì)生成 | 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe |
分析 ①根據(jù)鐵與鹽酸的反應(yīng)分析;
②根據(jù)現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象,說明插入的金屬不能與氯化亞鐵反應(yīng);
③根據(jù)鋁與氯化亞鐵的反應(yīng)分析.
解答 解:①由于鐵與鹽酸酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣,所以觀察到的現(xiàn)象是:在鐵絲的表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;故填:淺綠;
②由現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象,說明插入的金屬不能與氯化亞鐵反應(yīng).所以,在①所得的溶液中,插入的是銅絲;故填:銅絲;
③要比較鋁、鐵兩種金屬的活動性,在②所得的氯化亞鐵溶液中插入鋁絲,充分作用,現(xiàn)象是金屬表面有一層黑色物質(zhì)生成,故填:鋁絲;2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe.
結(jié)論:這三種金屬的活動性順序為:Al>Fe>Cu,故填:Al>Fe>Cu.
點評 在測定金屬的活動性強(qiáng)弱時,根據(jù)與酸是否反應(yīng)可以確定在金屬活動順序表中的大體位置,金屬與可溶性鹽的反應(yīng)可以確定金屬的活動性的強(qiáng)弱.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子層數(shù) | B. | 質(zhì)子數(shù) | C. | 中子數(shù) | D. | 相對原子質(zhì)量 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成它們的原子大小不同 | B. | 構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同 | ||
C. | 三者由不同原子構(gòu)成 | D. | 它們碳原子的排列方式不同 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 | B. | H2CO3═H2O+CO2↑ | ||
C. | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D. | C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大 | |
B. | 溶劑不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶劑 | |
C. | 在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量 | |
D. | 硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g,則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
實驗方法 | 可能觀察到的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中 | 如果 有氣泡產(chǎn)生 | 則鹽酸過量,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: Zn+2HCl=ZnCl2+H2O |
如果 沒有氣泡產(chǎn)生 | 鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) |
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