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10．下列反應既屬于化合反應又屬于氧化反應的是（　�。�
A．氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣B．鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
C．乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水D．二氧化碳+水→碳酸

分析 化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；據此進行分析判斷．

解答 解：A、氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
B、鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；且該反應是物質和氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應；故選項正確．
C、乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水，該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．
D、二氧化碳+水→碳酸，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；但不是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，不屬于氧化反應；故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握化合反應的特征（“多變一”）、氧化反應的特征是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．探究：乙醇能溶解在水中．
（1）在盛有2mL水的試管中滴入2-3滴紅墨水，目的是為了什么？
（2）為了觀察到圖2的分層現(xiàn)象，應該怎樣具體操作？
（3）圖3，振蕩后的均勻混合，說明乙醇能溶解在水中，（從分子的觀點微觀解釋）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．鎂能在二氧化碳氣體中燃燒，化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列關于這個反應的說法中，錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳是常用的滅火劑，金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅
B．在一般情況下，二氧化碳不能支持其它物質的燃燒，卻可以支持鎂的燃燒
C．反應前后，Mg、C、O三種元素的化合價都沒有改變
D．該反應為放熱反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室現(xiàn)有兩瓶未知氣體：氧氣和二氧化碳．利用化學方法鑒別，在表格中填寫相關內容：
實驗方法實驗現(xiàn)象結論

取兩瓶未知氣體，分別
通入澄清石灰水		第一個瓶子中無明顯變化
第二個瓶子中產生白色渾濁		第一個瓶子中的氣體為氧氣
第二個瓶子中的氣體為二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．詩詞是我們民族燦爛文化的瑰寶，下列著名詩句中只含有物理變化的是（　　）
A．野火燒不盡，春風吹又生B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該粒子是陰離子B．該粒子不穩(wěn)定，容易失去一個電子
C．該粒子的核電荷數(shù)為18D．該粒子可表示為X+

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．其中，石灰石起的作用是將礦石中的二氧化硅等雜質轉變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應
先通CO（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化．
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質．
【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH2O，F(xiàn)e3C+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH4．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按圖裝置進行實驗．
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，先點A處，后點C處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（2）步驟②的目的是除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數(shù)分別是0.6%，1.6%．（列出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．春暖花開的季節(jié)，人們走進公園，常聞到怡人的香味，這一現(xiàn)象說明（　�。�
A．分子很小B．分子間有間隔C．分子在不停運動D．分子由原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質各30g，經電火花引燃，充分反應后，各物質質量變化如表：
物質ABC新物質D
反應前物質質量/g3030300
反應后物質質量/g待測33022
關于此反應，下列認識不正確的是（　　）
A．反應后待測的A質量為35g
B．A、B的相對分子質量之比是5：3
C．該變化的基本反應類型是分解反應
D．C物質中所含有的元素種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和

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