2．寫出化學(xué)用語所表示的意義或用化學(xué)用語填空．
（1）Cl-氯離子
（2）兩個(gè)鐵原子2Fe
（3）人體中含量較高的金屬元素Ca．

分析 每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷；
鐵元素的元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字可以表示多個(gè)鐵原子；
人體中含量較高的金屬元素是鈣元素，鈣元素的元素符號(hào)可以表示鈣元素．

解答 解：（1）Cl-表示氯離子；
（2）兩個(gè)鐵原子可以表示為2Fe；
（3）人體中含量較高的金屬元素是鈣元素，可以表示為Ca．
故填：氯離子；2Fe；Ca．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如1圖所示），立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口可樂的飲料，這引發(fā)了身邊同學(xué)的極大興趣，于是大家決定對(duì)其發(fā)泡原理進(jìn)行如下的探究：

【查閱 資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)觀察到有大量氣泡冒出，氣球逐漸變大時(shí)，說明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)．聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中檸檬酸反應(yīng)的結(jié)果．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測定結(jié)果可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：不正確，理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會(huì)減�。�(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】如圖1

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量水將其溶解加入CuSO4溶液，無藍(lán)色沉淀．
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學(xué)又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你分析并判斷：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①取樣，加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
②取樣，加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
③取樣，加入鐵銹粉末紅棕色粉末逐漸減少，溶液變成黃色稀鹽酸過量
方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O．上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中含有鹽酸．
請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是Na2CO3溶液或鋅等．
（3）不是所有的堿與鹽酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，例如Cu（OH）2（填一種堿）與鹽酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
探究Ⅱ：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子；結(jié)合生成水．請寫出一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．具有保存價(jià)值的檔案、賬本應(yīng)用碳素墨水書寫，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．碳具有氧化性B．碳具有還原性C．碳能與紙發(fā)生反應(yīng)D．碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
量筒的讀數(shù)
C．
加熱液體		D．
用高錳酸鉀制氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．王林同學(xué)對(duì)一位高中同學(xué)說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點(diǎn)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的質(zhì)疑，同時(shí)為了給農(nóng)民做技術(shù)指導(dǎo)，于是利用所學(xué)知識(shí)對(duì)碳酸鉀（K2CO3）、氯化銨（NH4Cl）兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究，請你幫助他補(bǔ)充“①②③④⑤⑥⑦”處的內(nèi)容，以完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【探究過程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式
K2CO3NH4Cl
一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液兩種化肥均易溶于水
二、分別取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖）變藍(lán)變紅K2CO3溶液顯
堿性．NH4Cl溶液顯
酸性．
三、分別另取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖） 

有氣泡產(chǎn)生		無明顯現(xiàn)象K2CO3可與稀H2SO4反應(yīng)
四、分別另取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖）并聞氣味
無明顯現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
【結(jié)論與運(yùn)用】取下列物質(zhì)分別于K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能將二者鑒別開的是B（填字母）．
A．稀HCl  B．水  C．CaCl2溶液  D．酚酞溶液
K2CO3與NH4Cl兩種化肥不能（填“能”或“不能”）混用，理由是碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH3，降低肥效．

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14．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大
B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和
D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱、用途和性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．固態(tài)二氧化碳   CO2    干冰     制冷劑             升華
B．固態(tài)水         H2O     冰      制冷劑             液化
C．氧化鈣         CaO    熟石灰   干燥劑            吸水性
D．碳酸鈉        Na2CO3    純堿   制取化工產(chǎn)品     化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙．根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B．反應(yīng)后H原子個(gè)數(shù)增多
C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
D．反應(yīng)后元素的種類不變

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