Question

16．向4g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．請計算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算硫酸的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量-4g，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98            80                   142
y            4g×20%             x
$\frac{98}{y}=\frac{80}{4g×20%}=\frac{142}{x}$
x=1.42g，y=0.98g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量$\frac{1.42g}{7%}$≈20.3g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.98g}{20.3g-4g}×100%$≈6%．
答：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量20.3g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計算是解題的關(guān)鍵所在．