Question

8．人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：

（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)：①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)（填“化合”、”分解”或“置換”）；
②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，該反應(yīng)前后銅元素化合價發(fā)生的變化是+2→0．
（ 2 ）高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖2．請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，該反應(yīng)的條件是通電．圖3裝置中，兩種金屬的活動性：Zn＞ Cu （填“＞”或“＜”）．當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)基本反應(yīng)類型的判斷方法以及元素化合價的計算方法來分析；
（2）根據(jù)高爐煉鐵的流程、原料及反應(yīng)原理分析．先由焦炭制得二氧化碳，再有二氧化碳制得一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的意義、金屬的活動性順序以及化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化來分析．

解答 解：（1）①該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；②在氧化銅中，氧元素顯-2價，則銅元素顯+2價，單質(zhì)銅中，銅元素的化合價為0；故填：①分解；②+2→0；
（2）焦炭在點(diǎn)燃的條件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳；氧化鐵在高溫條件下能夠一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．故填：①C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑可知，該反應(yīng)的條件是通電；由金屬的活動性順序可知，鋅比銅活潑，如圖3所示，當(dāng)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故填：通電；＞電能．

點(diǎn)評 本題以金屬的冶煉方法為背景，考查了基本反應(yīng)類型的判斷、化合價的計算、化學(xué)方程式的書寫以及金屬活動性的判斷等，難度不大．